Industrielt hydrogenperoxid er et andet oxid af hydrogen udover vand. Det er en farveløs og gennemsigtig væske med en molekylformel af H2O2. Dens viskositet er lidt højere end vandets, og dets kemiske egenskaber er ustabile. Generelt opbevares den i form af en 30% eller 60% vandig opløsning. Hydrogenperoxid har stærke oxiderende egenskaber og er svagt surt.
I kemisk produktion anvendes hydrogenperoxid (hydrogenperoxid) til fremstilling af peroxider (såsom natriumperborat og pereddikesyre), epoxyforbindelser, lægemidler mv. Det bruges også til behandling af giftigt spildevand, oxidationsekstrudering i fødevareindustrien, stivelsesdenatureringsmidler, konserveringsmidler, bakteriedræbende osv. Og kan have oxidative eller reduktive virkninger under forskellige omstændigheder. Tilgængelige oxidanter, blegemidler, desinfektionsmidler, dechloreringsmidler og til raketbrændstof, organiske eller uorganiske peroxider, skum og andre porøse stoffer.
1. Lav koncentration (såsom 3%) industrielt hydrogenperoxid, der hovedsagelig anvendes til sterilisering og eksterne medicinske formål, såsom sårdesinfektion
2. Det bedste forhold til test af blod: 6% hydrogenperoxid plus 0,005% methylenblåt. Eksperimentet bruges som råmateriale til fremstilling af O2.
3. Til industriel brug (ca. 10% for højere koncentrationer) anvendes den i tekstil-, læder-, papir- og træfremstillingsindustrien som blege- og deodoriserende midler.
4. Hydrogenperoxid er også en af ingredienserne i hårfarvestoffer. Det bruges også som et materiale til syntetisering af organiske råmaterialer (catechol), medicin, metaloverfladebehandlingsmiddel, polymerisationsinitiator osv. Kan også bruges som raketdrivmiddel.
Kemisk syntese: Initiator, skummiddel, blødgører, hovedråmateriale i peroxidserieprodukter til plastprodukter mv.
Papirindustrien: Blegning af papirmasse
Tekstilindustrien: Stofblegning
Miljøbeskyttelsesindustri: spildevandsbehandling
Når du bruger det, skal du være særlig opmærksom på:
Eksplosiv stærk oxidant. Hydrogenperoxid i sig selv er ikke brandfarligt, men det kan reagere med brændbare stoffer for at frigive meget varme og ilt og forårsage brand og eksplosion. Hydrogenperoxid er det mest stabile ved pH 3,5 til 4,5, let nedbrydes i alkalisk opløsning og kan også nedbrydes, når det udsættes for stærkt lys, især kortbølget stråling. Når det opvarmes til over 100 ° C, begynder det at nedbrydes hurtigt.
Industrielt hydrogenperoxid er en stærk oxidant, som kan forårsage voldsom nedbrydning eller endda eksplosion under direkte sollys eller blandet med urenheder som støv. Derudover kan langvarig kontakt med brændbare stoffer som flis og fibre forårsage spontan forbrænding.
Industrielt hydrogenperoxid har blegning og brændende virkninger på huden, og dets damp kan forårsage rive og irritere slimhinderne i næse og hals.
Det danner eksplosive blandinger med mange organiske stoffer som sukker, stivelse, alkoholer, olieprodukter osv., Som kan eksplodere under påvirkning, varme eller elektrisk gnist. Når hydrogenperoxid kommer i kontakt med mange uorganiske forbindelser eller urenheder, vil det hurtigt nedbrydes og forårsage en eksplosion, der frigiver en stor mængde varme, ilt og vanddamp.
De fleste tungmetaller (såsom kobber, sølv, bly, kviksølv, zink, kobolt, nikkel, krom, mangan osv.) og deres oxider og salte er aktive katalysatorer, og støv, cigaretaske, kulstofpulver, rust osv. Kan også fremskynde nedbrydningen. Hydrogenperoxid i en koncentration på mere end 69% i en lukket beholder med en passende antændelseskilde eller temperatur vil frembringe en gasfaseeksplosion.