Brugen af brintoverilte er opdelt i tre kategorier: medicinsk og industriel. Den daglige desinfektion er medicinsk hydrogenperoxid. Medicinsk hydrogenperoxid kan dræbe tarmpatogener, pyogene cocci, og patogene gær. Det er generelt anvendes til overflade desinfektion. Hydrogenperoxid har en oxiderende effekt. Hydrogenperoxid blegning mekanisme. Hydrogenperoxid blegning mekanisme, men koncentrationen af medicinsk hydrogenperoxid er lig med eller lavere end 3%. Hvis det tørres på sårets overflade, vil der være en brændende fornemmelse, vil overfladen blive oxideret til hvide og luftbobler. Rengør det med vand Det er det, den oprindelige hudfarve vil blive genoprettet i 3-5 minutter. I den kemiske industri anvendes det som råmaterialer til fremstilling af natriumperborat, natriumpercarbonat, perledsyre, natriumchlorit, thioureaperoxid osv., samt oxiderende stoffer til vinsyre og vitaminer. I den farmaceutiske industri, det bruges som et fungicid, desinfektionsmiddel, og en oxidant til produktion af thiram insekticid og 40l antibakterielle middel. I trykning og farvning industrien, er det bruges som blegemiddel til bomuldsstoffer, for at reducere farven på håret efter farvning. Bruges til at fjerne jern og andre tungmetaller i produktionen af metalsalt eller andre forbindelser. Det bruges også i galvaniseringsopløsning til at fjerne uorganiske urenheder og forbedre kvaliteten af pletteringsdele. Det bruges også til blegning uld, rå silke, elfenben, papirmasse, fedt osv. Den høje koncentration af brintoverilte kan bruges som en raket magt forbrænding støtte. Civil brug: For at håndtere den ejendommelige lugt af køkkenet afløb, købe brintoverilte, tilsæt vand og vaskepulver på apoteket, og hæld det i afløbet til dekontaminering, desinfektion og sterilisation; 3% hydrogenperoxid (medicinsk kvalitet) kan bruges til sårdesinfektion;
Kemisk reaktion /hydrogenperoxid
Hydrogenperoxid er en meget stærk oxidant. Standardelektrodepotentiale for hydrogenperoxid og andre oxidanter er anført til højre. Jo højere værdi, jo stærkere oxidation.
Nedbrydningsreaktion
Hydrogenperoxid kan spontant nedbrydes og ude af proportioner med at producere vand og ilt: ΔHo er -98,2 kJ·mol-1, ΔGo er -119,2 kJ·mol-1, og ΔS er 70,5 J·mol-1· K-1. Heavy metal ioner Fe2 +, Mn2 +, Cu2 +, etc. har en katalytisk effekt på nedbrydningen af hydrogenperoxid. Hydrogenperoxid er relativt stabil i sure og neutrale medier, og let nedbrydes i alkaliske medier. Bestråling med lys med en bølgelængde på 320 ~ 380nm vil fremskynde nedbrydningen af hydrogenperoxid, så hydrogenperoxid bør opbevares i en brun flaske og placeres på et køligt sted.
Den blandede opløsning af H2O2 og Fe2+ kaldes Fentons reagens (Fenton). Katalyseret af visse ioner som Fe2+ og Ti3+, vil nedbrydningsreaktionen af hydrogenperoxid generere frie radikaler, HO· (hydroxyl radikaler) og HOO·. Generelt anvendes hydrogenperoxid indeholder en vis mængde stabilisator til at reducere nedbrydningen af hydrogenperoxid. Almindeligt anvendte stabilisatorer omfatter: natrium stannat, natriumpyrofosphat og organisk fosfat.
Redox reaktioner
Hydrogenperoxid kan oxidere eller reducere mange uorganiske ioner i vandige opløsninger. Når produktet anvendes som reduktionsmiddel, er det ilt, når det anvendes som oxidant, er det vand. For eksempel kan hydrogenperoxid i sur opløsning oxidere Fe2+ til Fe3+: med hydrogenperoxid kan sulfit (SO32-) oxideres til sulfat (SO42-), og kaliumpermanganat kan reduceres i sur opløsning Det er Mn2+. På grund af standardelektrodepotentialet kan reaktionen fortsætte i forskellige retninger under forskellige pH-miljøer. For eksempel vil hydrogenperoxid i en alkalisk opløsning oxidere Mn2+ til MnIV, der genereres som MnO2.
Reaktionen af hydrogenperoxid til at reducere natriumhypochlorit kan bruges til at forberede ilt i laboratoriet; I organisk kemi, hydrogenperoxid bruges ofte som et oxiderende middel til at oxidere sulfid til sulfaoxid. Når methylphenylsulfid reagerer med det, vil det blive oxideret til methyl phenylsulfoxid, ved hjælp af methanol som opløsningsmiddel eller titanium trichlorid som katalysator, og udbyttet er 99%; Den alkaliske opløsning af hydrogenperoxid kan anvendes til epoxidation af elektronrige olefiner (såsom akrylsyre) og oxidation af alkylboron til alkohol i det andet trin af hydroboration-oxidation reaktion. Når hydrogenperoxid reagerer med mange uorganiske eller organiske forbindelser, bevares peroxykæden og overføres til et andet molekyle for at danne en ny peroxid; Når hydrogenperoxid reagerer med kromsyre eller dichromatsyreopløsning ved lav temperatur, vil det producere ustabil blå kromperoxid CrO(O2)2, som kan ekstraheres med ether eller amylalkohol. Chromperoxid i den vandige opløsning nedbrydes hurtigt til ilt- og kromioner.
Hydrogenperoxid reagerer med borax at generere natriumperborat, som kan bruges som et desinfektionsmiddel; Hydrogenperoxid kan generere mange uorganiske salte, der indeholder O22-peroxidioner, hvoraf de vigtigste er calciumperoxid, natriumperoxid og magnesiumperoxid.
Det reagerer med carboxylsyre (RC = O-OH) til at generere oxiderende peroxysyre (RC = O-O-OH), som kan bruges til olefin epoxidation og andre formål. Det reagerer med acetone til at generere triacetone peroxid (TATP), reagerer med ozon til at generere dihydrogen trioxid, og reagerer med urinstof til at generere urinstof peroxid.
Hydrogenperoxid og triphenylphosphinoxid danner syre-base adducts, der anvendes som tilsvarende reagenser for hydrogenperoxid i nogle reaktioner.
Alkalisk
Sammenlignet med vand, hydrogenperoxid er meget svagere og reagerer kun med stærke syrer til at danne adducts. Supersyren HF/SbF5 kan protonat hydrogenperoxid til at producere et produkt, der indeholder [H3O2]+ ioner.